25 ℃時(shí),在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na+)>c(A-),則下列描述中不正確的是( )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-的水解程度較大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mo1/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為________。
(2)甲同學(xué):量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_______________________。
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中,其目的是_________________。
③定容的正確操作是 ________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是________(填字母序號(hào))。
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D.重新配制
(3)乙同學(xué):用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,最后攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將鐵片放入下列溶液中,能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氯氣的化學(xué)性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( )
A、在常溫下,氯氣與金屬鐵、銅等難反應(yīng)
B、Fe可在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙是FeCl2
C、H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)
D、在做H2、Cl2的光照爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的光應(yīng)當(dāng)為直射的強(qiáng)光
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3),一定相同的是( )
A.質(zhì)量 B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是( )
A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。請(qǐng)回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ;
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3、
(2)污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①在恒容體系中,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào)).
a. v正(CH3OH)= v逆(CO) b. 混合氣體的密度不變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d. c(CO):c(H2): c( CH3OH)= 1:2:1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖
M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為____ __。
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
① 已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
② 若加入1mol空氣(含有0.8molN2和0.2molO2),1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)算過程,計(jì)算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理)
③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
④ 目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.鐵片放入稀鹽酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C.鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+
D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向FeCl3溶液中加入過量的Cu,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是
A.Fe2+、Cu2+ B.Fe3+、Fe2+ C.Cu+、Cu2+ D.Cu2+、Fe3+
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