【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的描述中，正確的是

A.乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛

B.乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同

C.油脂可以水解生成氨基酸

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于失氫氧化，故A正確；

B. 乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；

C. 油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；

D. 葡萄糖中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

D. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是 ( )

A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式

C.每種元素都只有一種氧化物

D.它們都有對應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認(rèn)為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)32He的說法正確的是（ ）

A. 32He原子核內(nèi)含有2個中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4

CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2<0，ΔH4>0

C. ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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