【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。

（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是___處。

（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。

【答案】在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O 堿石灰 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng) A 加入少量水，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)

【解析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；

（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)�、水�?/span>

（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；

（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣；

（6）根據(jù)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，檢驗(yàn)Mg3N2的存在。

(1). 在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，說明裝置氣密性良好；

（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，裝置B中試劑的名稱是堿石灰；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺�，反�?yīng)方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；

（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣，裝置D中FeSO4溶液的作用是吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)；

（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣，所以應(yīng)該先加熱的是A處；

（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，加入少量水，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)，說明其中含氮化鎂。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②20min時(shí)改變的條件可能是____

A.增大壓強(qiáng) C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

①下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023

B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

D.鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少

D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某測(cè)定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進(jìn)入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag＋，E為電位計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電子由a極移動(dòng)到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金投入100 mL，一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，恰好反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過量，最終產(chǎn)生白色沉淀13.6 g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸在有機(jī)化工中有廣泛的用途，工業(yè)上可有多種途徑來(lái)制備甲酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑，用H2和CO2制取甲酸的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(yīng)(近似認(rèn)為不影響第一步反應(yīng)的平衡)

第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應(yīng)

下列表述正確的是___ (填序號(hào))。

A．平衡時(shí)v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2

C．第二步反應(yīng)中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應(yīng)CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k逆=___(以k正表示)。

③當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)___T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸，目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是___。

(5)T℃，甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案