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9．某些化學反應可用右式表示：A+B→C+D+H2O （未配平，反應條件略去）．請回答下列問題；
（1）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，若A為無氧酸，則B可能是NaHCO3或Na2CO3（填化學式）．
（2）若A為某濃溶液，C、D均為氣體，其中C可以使品紅褪色，則A為濃硫酸，C為CO2．
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，B為強堿，寫出該化學反應方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若A為Al，D為NO，反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O．
（5）若A為具有磁性的黑色固體，B為無氧酸，C和D含有的元素種類相同，寫出該反應的化學方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

分析 （1）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應為CO2，若A為無氧酸，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應；
（2）若A為某濃溶液，C、D均為氣體，其中C可以使品紅褪色即為SO2，可為濃硫酸與碳的反應；
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應；
（4）若A為Al，D為NO，可為鋁與稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO和H2O；
（5）若A為具有磁性的黑色固體即Fe3O4，B為無氧酸即HCl，C和D含有的元素種類相同，可為Fe3O4與HCl反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．

解答 解：（1）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應為CO2，若A為無氧酸，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應，則A是HCl，B可能是NaHCO3或Na2CO3，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；
（3）若A為某濃溶液，C、D均為氣體，其中C可以使品紅褪色即為SO2，可為濃硫酸與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，則A為濃硫酸，C為CO2，故答案為：濃硫酸；CO2；
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）若A為Al，D為NO，可為鋁與稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO和H2O，反應的化學方程式為Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，故答案為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；
（5）若A為具有磁性的黑色固體即Fe3O4，B為無氧酸即HCl，C和D含有的元素種類相同，可為Fe3O4與HCl反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

點評 本題綜合考查無機物的推斷，全面考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，牢固把握元素化合物知識為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯與濃溴水在鐵做催化劑的條件下制備溴苯
B．H2N-CH2-COOH，，三種氨基酸脫水縮合，最多生成6種二肽
C．與氫氧化鈉醇溶液共熱，可得2種產(chǎn)物
D．分子式為C5H12O的有機物，能與Na反應放出氫氣的結構有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．霧霾可能是許多細小液體小液滴和固體小顆粒分散到空氣中形成的一種膠體
C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食品
D．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將5.6g Fe全部溶于200mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24L，又測得反應后溶液中H+的濃度為0.2mol•L-1（設反應前后溶液體積的變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　　）
A．2.24 L氣體是NO
B．反應后Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3+
C．反應后的溶液中c（NO3-）=1.7 mol•L-1
D．反應后的溶液最多還能再溶解2.24 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（　�。�
A．氧化銅、木炭B．碳酸鈣、碳酸鈉C．氯化鐵、氯化鈉D．乙醇、水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+12O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④
（2）C的燃燒熱為393.5KJ/mol
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，它的第一電離能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC13是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負性由大到小的順序為O＞C1＞P．
（3）PC13中磷原子雜化軌道類型為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形；與PCl3互為等電子體的分子為SOC12．
（4）科學家日前發(fā)現(xiàn)黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導體材料．黑磷有四科結構，其中的一種結構如圖1所示，該黑磷巾最小的磷環(huán)含磷原子數(shù)為6個；層與層之間的作用力為范德華力；黑磷能（填“能”或“不能”）導電．
（5）磷與鐵形成的一種化合物晶胞結構如圖2所示，該化合物的密度為4×87NA×（a×10−7）3g•cm-3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為[CO]•[H2][H2O]；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為CH4（g）+32O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10min后達到平衡，此時c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

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