將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1 mol/L，體積為1 L。

B．M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲線上任意點(diǎn)都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．13種             B．14種             C．15種             D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________（寫(xiě)出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe2＋和I－是兩種常見(jiàn)的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________（2分）；

向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ （2分）。

（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。

①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2＋還原性強(qiáng)于I－；假設(shè)2：_____________________________（1分）

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟（6分）

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（2分）

步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再_________                         __                                

現(xiàn)象：溶液變成黃色。結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步驟2：___________________________

                                   

                                

                                                                    

（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水，______________________________________________________。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)：A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫(xiě)出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(   )

A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不同

B.常溫下，反應(yīng)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)

D.KNO3溶于水的過(guò)程熵值減小

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