向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為(  )
A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol
pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c(H+)=1mol/L,n(H+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,3.84g銅粉物質(zhì)的量為
3.84g
64g/mol
=0.06mol,NO的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,生成0.02molNO,需要銅0.03mol、H+為0.04mol,所以銅、H+過量,所以只可能是硝酸不足,硝酸完全反應(yīng),根據(jù)氮元素守恒可知,溶液中
n(HNO3)=n(NO)=0.02mol.
故選:A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mL pH=13的NaOH溶液中,滴加0.1mol/L的H2SO4溶液,當(dāng)所得混合液的pH為12時,加入H2SO4溶液的體積約為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)(1)氯化鐵水解的離子方程式為             ,向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為        。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液體積1100 mL ,pH=  。 
(4)常溫下,將0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,剛好完全反應(yīng),則c(Na+)     c(A)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有機物結(jié)構(gòu)為,它的含氧官能團名稱為      、      。  

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)

(1)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得如下數(shù)據(jù):

序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

12

22.00

18.00

11

22.00

22.00

7

x = ____________  ;Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為____             

(2)常溫下,向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達最大量,此時溶液的pH ______7(填“>”“<” 或“=”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

 

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