強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果評價(jià)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

操作

測定結(jié)果評價(jià)

A

酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次

偏高

B

開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

偏高

C

錐形瓶未干燥

無影響

D

盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高二期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

對于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動(dòng)，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為___________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高二期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（ ）

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1

B. 2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上學(xué)期月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上學(xué)期月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(s)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．m+n<p B．平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 下列說法正確的是（ ）

A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

分，共實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出

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同步練習(xí)冊答案