NaCl溶液中混有Na2S和NaI，為了除去雜質(zhì)，并將雜質(zhì)逐一分離，選用如下操作：
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃�。虎苓^濾；⑤分液．其操作順序正確的是（　�。�
A、①②③④⑤
B、②④①③⑤
C、④⑤③②①
D、⑤②①④③
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：還原性S2-＞I-，應(yīng)先加②碘水置換出S，選④過濾除去S后，向?yàn)V液中再加①Cl2置換出碘，然后選③用CCl4萃取，最后選⑤分液，則下層為NaBr溶液，以此來解答．
解答： 解：因還原性S2-＞I-，應(yīng)先加②碘水置換出S，選④過濾除去S后，向?yàn)V液中再加①Cl2置換出碘，然后選③用CCl4萃取，最后選⑤分液，則下層為NaBr溶液，則正確的順序?yàn)棰冖堍佗邰�，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分離、提純方案的設(shè)計(jì)，明確還原性的強(qiáng)弱、物質(zhì)的性質(zhì)是方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，除雜方法盡量簡單可行，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
④向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上過程2次．
試回答下列問題：（1）應(yīng)將NaOH溶液注入如圖1中的
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在實(shí)驗(yàn)步驟中的錯(cuò)誤是
 
（填序號(hào)），由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
（偏高、偏低）．
（3）如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）[標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5225.42
第二次20.004.0729.17
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某炔烴B和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）碳原子數(shù)在10以內(nèi)的烷烴的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物無同分異構(gòu)體的有
 
種
（3）某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應(yīng)．試求：A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細(xì)洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過計(jì)算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）0.2mol某有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，濃H2SO4增重10.8g，通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，CuO失重3.2g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g．若等量該有機(jī)物與9.2g 鈉恰好反應(yīng)．計(jì)算并回答： 該有機(jī)物的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
若在2L體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2molCH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l molCO，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CH4（g）、1mol H2O（g）1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)為
 
．若在2L體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO
 
 l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：通入CH4的一極電極反應(yīng)式為：
 
；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）若將CH4燃料電池與圖2表示的電解池相連，U形管裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，請(qǐng)回答以下問題：
①該電解池的Y電極與CH4燃料電池中通入
 
一極相連
②若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為
 
．
該電解池的總反應(yīng)為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出18.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
（忽略水中溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、O2
B、Cl2
C、SO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：
 
．
（2）操作Ⅰ的目的是：
 
，該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）寫出加入（NH4）2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，濾液A的一種用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①AlCl3      ②Al2O3     ③NaHSO4    ④NH4HCO3   ⑤SiO2（　�。�
A、①②B、②④C、③④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液      Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH值為1的溶液                Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液             K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注自身的健康．
（1）維生素C又稱
 

（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)，其中不屬于天然有機(jī)高分子的為
 

（3）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
 
（寫名稱）．氨基酸分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫名稱）．淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為
 
（寫化學(xué)式）．

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