將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2 a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關系是（  ）

A．c2 ＝c1           B．c2＞2 c1           C．c2＜c1            D．無法確定

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)公式c=1000ρw/M

c1=1000ρ1w1/M  (1)

c2=1000ρ2w2/M  (2)

(1) ：（2） 得到c1 :c2=ρ1×a% : ρ2×2a% 

又因為硫酸，濃度越高，密度越大，ρ1<ρ2 

結合上面2個得出2c1<c2，即c2＞2 c1，所以本題的答案選擇B。

考點：物質(zhì)的量濃度

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，本題對該知識的要求比較高，有一定的難度。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是
NaOH的質(zhì)量分數(shù) 陽極析出物的質(zhì)量（克） 陰極析出物的質(zhì)量（克）

①		 0.062（6.2%） 19 152

②		 0.062（6.2%） 152 19

③		 0.042（4.2%） 1.2 9.4
④ 0.042（4.2%） 9.4 1.2
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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)、陽極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應符合的關系是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為0.0520(5.20%)的NaOH溶液1.00 L(密度為1.06 g·mL-1)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是附表中的(    )

附表：陰、陽極析出物的質(zhì)量與NaOH的質(zhì)量分數(shù)的關系：

NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出物的質(zhì)量(g)

陰極析出物的質(zhì)量(g)

A  0.062 0(6.20%)

B  0.0620(6.20%)

C  0.042(4.2%)

D  0.042(4.2%)

19.0

152

1.20

9.40

152

19.0

9.40

1.20

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm－3)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

 

 

NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出物

的質(zhì)量/g

陰極析出物

的質(zhì)量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌市高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm3)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是(　　)

 

NaOH的

質(zhì)量分數(shù)

陽極析出

物質(zhì)的質(zhì)量/g

陰極析出物

質(zhì)的質(zhì)量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

 

 

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