Question

20．溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應該選擇圖中乙_滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐  形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化          
B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色
（4）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.60

滴定中誤差較大的是第2次實驗，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）用堿式滴定管盛裝NaOH溶液；
（3）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（4）第2次實驗誤差較大，據(jù)錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（6）根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為：EABCFGD；
（2）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為：乙；
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，
故答案為：B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；
（4）第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大，
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導致讀數(shù)偏大，故B正確；
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導致讀數(shù)偏小，故C錯誤；
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；
故答案為：2；ABD；
（5）數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為$\frac{21.03-1.02+20.56-0.6}{2}$mL≈20.00mL，
               HCl～NaOH
               1             1
c（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL
c（HCl）=$\frac{0.1000mol/L×20.00mL}{20.00mL}$=0.1000mol/L，故答案為：0.1000；
（6）準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．