下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A．常溫下皆可用鋁制容器運(yùn)輸
B．常溫下皆能與銅較快反應(yīng)
C．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大
A

試題分析：常溫下皆可用鋁制容器運(yùn)輸，因?yàn)闀?huì)發(fā)生鈍化；常溫下濃硝酸與銅較快反應(yīng)，濃硫酸不能與之反應(yīng)；露置在空氣中，容器內(nèi)濃硝酸質(zhì)量減小，容器內(nèi)濃硫酸質(zhì)量增大，前者是揮發(fā)性酸，后置不揮發(fā)，有吸水性，故選A。
點(diǎn)評(píng)：
（1）除了酸固有的化學(xué)性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓?qiáng)的性質(zhì)。
脫水性 
脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
強(qiáng)氧化性；難揮發(fā)性；酸性；吸水性，常做干燥劑。
（2）濃硝酸的性質(zhì)
不穩(wěn)定性
4HNO3=光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
濃硝酸在光照下會(huì)分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。
強(qiáng)氧化性
1.與絕大部分金屬反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）2. 與非金屬反應(yīng)，在反應(yīng)中，非金屬被氧化成最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的含氧酸。3.使鋁、鐵鈍化
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會(huì)使其鈍化。
熟悉濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，此類(lèi)問(wèn)題便不難解決。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：（已折算為標(biāo)況下）SO3氣體與H2O化合時(shí)放出的熱量為       （保留兩位有效數(shù)字）。
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）        。
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因                  。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是                         。
②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下表（a>0）：   

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為         。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(　 　)
A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3
C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：

2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（    ）
A．（I）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體
D．（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．銨鹽熱分解一定有氨氣產(chǎn)生。
B．因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2有漂白性；
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;
D．用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用向上排空氣法收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硫酸和硝酸的說(shuō)法中，下列敘述不正確的是(   )
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性
D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共6分）在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是    。
（2）如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應(yīng)，此反應(yīng)中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和    性。
（3）如果A中盛的是濃鹽酸，加入二氧化錳，加熱反應(yīng)，此反應(yīng)中濃鹽酸的作用是     。

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