Question

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后恰好顯中性Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O
• B． 向澄清石灰水中通入過量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+2H₂O，故A錯誤；
B．向澄清石灰水中通入過量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故B正確；
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．