【題目】某同學(xué)設(shè)計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電極材料必須是金屬材料
B.若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮
C.若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負(fù)極
D.若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負(fù)極

【答案】C
【解析】A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料的組合，故A不符合題意；
B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，其中蔗糖不能做電解質(zhì)溶液，故B不符合題意；
C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，銅是負(fù)極，鋁是正極，故C符合題意；
D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為負(fù)極，鋁是正極，故D不符合題意．故選C根據(jù)原電池原理判斷電極材料、電解質(zhì)溶液和實驗現(xiàn)象等即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是（ ）

A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)
B.H2和HCl均可循環(huán)利用
C.SiO2是一種堅硬難熔的固體
D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C.1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強酸性水溶液里能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示。

其中—NH2中各元素的化合價與NH3相同。

請回答下列問題：

（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：_________________。

（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________________。

（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）SiCl4和氨氣在1400℃下可以制取氮化硅，反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+ SiO2Si+2CO↑，此反應(yīng)中若碳充足，可能生成SiC和CO，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】施華洛世奇是全球首屈一指的精確切割仿水晶制造商，為時尚服飾、首飾、燈飾、建筑及室內(nèi)設(shè)計提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是

A.混合物B.非金屬單質(zhì)C.氧化物D.有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為 ，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為 ．
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應(yīng)的離子方程式為　 ．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：　 ．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為 ， 寫出陽極的電極反應(yīng)式為　 ．

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