17．燃燒 1g 乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
C．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，計(jì)算求出46g乙醇完全燃燒放出的熱量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，該溫度下反應(yīng)10分鐘達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內(nèi)v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，8g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C
A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為-93．
（3）由金紅石（TiO2）制備單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為75%．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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9．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
D．在101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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6．下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（　�。�
A．催化劑在適宜的溫度范圍時(shí)的催化效果更好
B．使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因?yàn)榇呋瘎┎粎⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD．
A．酒精                  B．四氯化碳
C．醋酸                  D．直餾汽油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．

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