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【題目】已知有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色,其產量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關系:

下列推斷不正確的是( )

A.鑒別A和甲烷可選用酸性高錳酸鉀溶液

B.D中含有的官能團為羧基,利用D物質可以清除水壺中的水垢

C.物質C的結構簡式為CH3CHO,E的名稱為乙酸乙酯

D.B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5

【答案】D

【解析】A~E分別是CH2===CH2,C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5,故C正確;乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能,故A正確;乙酸能與碳酸鈣反應可以除水垢,B正確;D選項的方程式中缺少生成物H2O,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下實驗方案。

(1)實驗原理。

AlN溶于濃的強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程_________。

(2)實驗裝置。

如圖C裝置中球形干燥管的作用是_________________________。

(3)實驗過程。

①連接好實驗裝置________,然后稱得C裝置的質量為yg。

②稱取xg AlN樣品置于A裝置中;塞好膠塞,關閉________打開________(填“K1”或“K2”);通過分液漏斗加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,稱得C裝置的質量變?yōu)閦g,通入氮氣的目的是__________________,裝置B的作用是__________________________。

(4)數據分析。

①AlN的質量分數為________。(相對原子質量Al:27,N:14)

②由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B.使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
D.加熱可除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電鍍工業(yè)中往往產生大量的有毒廢水,必須嚴格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過程如下:

已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產生8.0g黑色固體,生成的氣體通過足量澄清石灰水時,產生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標準狀況下密度為1.25g/L的單質氣體1.12L

(1)溶液B具有性質_______________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式___________________________________。

(3)濾液C中還含有微量的CN-離子,通過反應②,可將其轉化為對環(huán)境無害的物質,試用離子方程式表示該原理_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小塊鈉后仍能大量共存的是( 。
A.Na+、K+、Cl、CO32
B.Cu2+、Na+、SO42、NO3
C.Ba2+、K+、Cl、SO42
D.K+、Na+、HCO3、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數據可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)

(5)原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應的平衡常數K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.容器內壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行,下列情況達到平衡狀態(tài)的是

單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

混合氣體的平均相對分子質量不再改變

NO2、NO、O2的反應速率之比為2∶2∶1

混合氣體的顏色不再改變

混合氣體的密度不再改變

A. B.③⑤ C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉化關系如下:

回答下列問題:

(1)B中官能團的結構簡式為_______________________;

C的名稱________(系統(tǒng)命名法命名)。

(2)反應A→M的反應類型為________;M的結構簡式為________________。

(3)反應C→D的化學方程式為_____________________________________。

F與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________________________。

(4)關于E的下列說法正確的是________(填寫序號)。

分子中所有碳原子都在同一平面上

能與H2反應 能與NaOH的醇溶液反應 能與HBr反應

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式:________________。

與A具有相同的官能團 水解產物之一(相對分子質量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 核磁共振氫譜有5種峰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度下,子一個10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:

(1)該反應的化學方程式為_____________

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_____________;

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).若經5min后反應達到平衡狀態(tài),容器內的壓強變小,并知D的平均反應速率為0.2mol/(L·min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數值為______;

②5min時B的轉化率為______;

③若升高溫度,V_________(填“變大”“變小”或“相等”)。

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