【題目】過量的SO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A. 氯化鋇和氯化鐵的混合液 B. 氫氧化鈣溶液

C. 硫化氫溶液 D. 硅酸鈉溶液

【答案】B

【解析】氯化鐵把二氧化硫氣體氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；氫氧化鈣溶液與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇溶液，沒有沉淀生成，B正確；C. 硫化氫溶液與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫黃色固體，C錯誤；D. SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，而硅酸是白色沉淀，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時，溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；

②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設(shè)計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校甲、乙兩個化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實驗。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，無氣泡

2

取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為____________________、___________________；(用離子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；驗證方法為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下方案：

①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實驗，溶液未變紅色，原因是： __________________________(用離子方程式表示)。

（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________，并且配制時應(yīng)加入少量________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為______。

（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是______（填序號）。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________________________。

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