【題目】過量的SO2通入下列溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是( 。

A. 氯化鋇和氯化鐵的混合液 B. 氫氧化鈣溶液

C. 硫化氫溶液 D. 硅酸鈉溶液

【答案】B

【解析】氯化鐵把二氧化硫氣體氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,A錯(cuò)誤;氫氧化鈣溶液與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇溶液沒有沉淀生成,B正確;C. 硫化氫溶液與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫黃色固體,C錯(cuò)誤;D. SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸,而硅酸是白色沉淀,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿其水溶液呈堿性,原因是________________________(用離子方程式解釋);

常溫下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;

0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(藍(lán)色淺紅色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)①已知H2O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量,請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;

已知:C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(強(qiáng)”)。

(3)在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);

若降低溫度,平衡常數(shù)K__________(增大”“減小不變”);

查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)__________(達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

(4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2(aq),設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示,X溶液是__________(“CuSO4“AgNO3”)溶液;

圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是( )

A. 既可以與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH=++ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組,按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無氣泡

溶解,無氣泡

2

取少驟1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>____________________、___________________;(用離子方程式表示);溶液褪色可能的原因是_____________________________;驗(yàn)證方法為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

2該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案:

①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

A一定有Fe3O4,可能有Fe

B只有Fe(OH)3

C一定有Fe3O4Fe

D一定有Fe(OH)3,可能有Fe

E只有Fe3O4

3該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示)。

4該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________,______________________________________。

5一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知,實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________,并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>______。

(2)下列關(guān)于CH4CO2的說法正確的是______(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

b. CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d. CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

(3)Ni基催化劑作用下,CH4CO2反應(yīng)可獲得化工原料COH2

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________,Ni該元素位于元素周期表的第___。

Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_____molσ。

(4)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表.CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”。

可燃冰中分子間存在的2種作用力是______

②為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想.已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案