精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確是

A. 原子序數(shù)由大到小為 Z ＞Y＞X

B. 氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C. 最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z

D. 原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X

【答案】B

【解析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素；A．X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，原子序數(shù)Y＞Z＞X，故A錯誤；B．F元素的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，故B正確；C．F元素沒有含氧酸，故C錯誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑S＞N＞F，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，下列物質為氣體的是

A. 甲苯B. 乙醇

C. 四氯化碳D. 2-甲基丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（ ）
A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________；電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結果保留兩位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確使用藥物，可以促進身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應的離子方程式：

_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：

（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質中的雜質(括號內的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是(　　)

選項

物質

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上不能用于設計原電池反應的是（ ）

A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0

B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0

C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案