【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 ， 其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是（多選扣分）．
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
（2）CH3COOCH3屬于哪一類物質(zhì)寫出其官能團的符號 ．

【答案】
（1）AD
（2）酯；﹣COO﹣
【解析】解：（1）A．CH3CH3 分子中六個氫原子等效，所以只有1種不同環(huán)境下的氫原子，峰值只有1個，故A正確； B．CH3COOH中甲基中的3個氫原子等效，加羧基中的氫原子，共有2種不同環(huán)境下的氫原子，峰值有2個，故B錯誤； C．CH3COOCH3 有2種不同環(huán)境下的氫原子，峰值有2個，故C錯誤； D．CH3OCH3分子結(jié)構(gòu)對稱，6個氫原子完全等效，只有1種不同環(huán)境下的氫原子，峰值只有1個，故D正確；所以答案是：AD；（2）CH3COOCH3含有酯基﹣COO﹣，屬于酯，所以答案是：酯；﹣COO﹣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為；
（2）由B生成C的化學反應(yīng)方程式為 ， 該反應(yīng)的類型為；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F的分子式為；
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A.化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A.可與堿反應(yīng)
B.有漂白性
C.見光能分解
D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時A、B 的體積相同均為a L．
①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時，A 容器中反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應(yīng)達到平 衡時p（NO2）=200kPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3實線所示．

編號

a

b

c

d

e

n（SO2）/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為 ．
②僅改變某一個實驗條件，測得SO2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物C3H6O3的下列敘述一定正確的是（ ）
A.若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中同時含有﹣OH和﹣COOH
B.若該物質(zhì)中含有兩個﹣CH3 ， 則它可以是碳酸酯
C.若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有C﹣O鍵和C﹣H鍵
D.若1mol C3H6O3與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生1mol氫氣，說明一分子C3H6O3中含有2個﹣OH和一個﹣CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進行刻蝕，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是

A. 燒堿 B. 純堿 C. 氫氟酸 D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2 ， 又知﹣OH不能直接連在C=C上．求：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量
（2）該有機物的分子式
（3）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（ ）

A.該裝置工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
D.鹽橋中的K+向右池方向移動

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