（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH[來:

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：

A．氯水

B．H2O2

C．硝酸

D．NaOH

E．氨水

F．Cu2(OH)2CO3

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為____________，試劑II為_____________（填字母）。

②固體X的化學式為_______________。

練習冊系列答案
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一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．X的百分含量不再發(fā)生變化

B．c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

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用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實現(xiàn)實驗目的的裝置是

A．用甲制取少量氯氣 B．用乙氧化溶液中的碘離子

C．用丙提取置換出來的碘 D．用丁過濾I2的CCl4溶液得碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：填空題

（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗

（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）___________。

（2）Z為一種或兩種氣體

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_____________。

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_____________。

（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2 mol I－ 時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是_______________。

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0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+ 與Cu2+ 物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

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“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示

意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

B．該反應屬于氧化還原反應

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

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（1）阿伏伽德羅常數(shù)為 （用含啊a、b的代數(shù)式表示）

（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積V3。

①若實驗結(jié)果是________ (用V1、V2與V3間關系來表示，后同） ，則X的化學式一定為HCl。

②若實驗結(jié)果是_________，則X的化學式為NH4Cl

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