Question

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（1）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，顯示堿性；
（2）溶液②中存在物料守恒．n（Na）=n（C）；
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L．

解答 解：（1）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，顯示堿性，即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②NaHCO₃中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式濃度總和等于鈉離子濃度，得到c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；        
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案為：10^-12．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學生的化學知識應用能力和分析能力，題目難度中等．