2．比較下述實(shí)驗(yàn)方案，判斷能夠確定一種溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是（　�。�
A．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．取試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
C．取少量試樣的溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．白色沉淀可能為AgCl或亞硫酸鋇；
C．白色沉淀可能為碳酸鋇；
D．先加鹽酸，無沉淀，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液中可能含銀離子，故A不選；
B．白色沉淀可能為AgCl或亞硫酸鋇，原溶液可能含銀離子或亞硫酸根離子，故B不選；
C．白色沉淀可能為碳酸鋇，則原溶液可能含碳酸根離子，故C不選；
D．先加鹽酸，無沉淀，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馀懦蓴_離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
B．放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4B．驗(yàn)證Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)的吸放熱C．制NH3的發(fā)生裝置D．排空氣法收集CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）填寫化學(xué)式：W可能是（NH4）2CO3或者NH4HCO3（任寫一種），F(xiàn)是NO2．
（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O2 7.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成無毒無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．3.01×1023個(gè)氯氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氨水和鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)D．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則c%增大
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．化學(xué)方程式中n＞p+q
D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下面是某蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極
B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中
C．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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