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【題目】下列說法正確的是()

A.復分解反應中有的是氧化還原反應,有的不是氧化還原反應

B.置換反應有可能是非氧化還原反應

C.化合反應一定是氧化還原反應

D.分解反應不一定是氧化還原反應

【答案】D

【解析】復分解反應都不是氧化還原反應;置換反應都是氧化還原反應;有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應是氧化還原反應,因此正確的答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 原混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol B. AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最終溶質為FeSO4 D. c(H2SO4)5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

請回答下列問題:

1三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________;

2支管B的作用是_________________________

3步驟中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 DCaCl2溶液

4過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現了過氧化鈣___________的性質;

A可緩慢供氧 B能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C能潮解 D可抑菌

5已知CaO2350℃時能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________

使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體,則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字);

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述中正確的是

A. NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大

D. 0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,屬于化學變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1814年戴維發(fā)現了一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)液體,它的性質與鹵素相似,可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ,請用下列裝置來制備ICl。

回答下列問題

(1)制備ICl時,各裝置接口的連接順序是__________

(2)能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(不能“);請用平衡移動的觀點解釋其理由________________

(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中,其目的是____________

(4)D裝置得到的液態(tài)產物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

(5)ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________

(6)請設計實驗證明IC1的氧化性比I2________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 80℃時,1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-數目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數目為3NA

C. l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA

D. Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示.
(1)此反應的化學方程式中a:b=
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
(3)此反應在該條件下達到限度時,反應物的轉化率為
(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A.反應中M與N的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內消耗amol N,同時生成bmol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉化率達到最大,且保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示.關于該電池的敘述不正確的是(

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放電過程中,質子(H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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