11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO3共熱一段時間，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（　�。�
A．Sn（NO3）2B．SnO2?4H2O
C．Sn（NO3）4D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
11.87g金屬錫的物質的量為
11.87g
118.7g/mol
=0.1mol，
l2mol/L HNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，
則標準狀況下NO2的物質的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）=
1.2mol-0.4mol
0.1L
=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO3）4，
故選B．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO2，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）．請回答下列各問題．

（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見
用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；E中反應的化學方程式：
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
．
（3）C、D中的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）儀器A、B的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，F(xiàn)的作用是
導氣、冷凝
導氣、冷凝
．
（5）實驗時應先點燃
E
E
處酒精燈，加熱溫度應大于
231
231
℃，待
錫融化
錫融化
即可停止加熱．
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
．
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色煙霧
出現(xiàn)白色煙霧
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO3共熱一段時間，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO3共熱一段時間，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96L．由此推斷氧化產物可能是


  1. A.
    Sn（NO3）2
  2. B.
    SnO2?4H2O
  3. C.
    Sn（NO3）4
  4. D.
    Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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科目：高中化學 來源：2010年四川省宜賓市江安中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO3共熱一段時間，完全反應后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（ ）
A．Sn（NO3）2
B．SnO2?4H2O
C．Sn（NO3）4
D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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