15．用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比是1：1：2：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

分析 核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為1：1：2：6，說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，且氫原子數(shù)目之比為1：1：2：6，據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為1：1：2：6，說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，且氫原子數(shù)目之比為1：1：2：6，滿足該條件的一氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2OH，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著國際油價(jià)不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣．
已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2．發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
②在100℃、p1壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時(shí)，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號(hào)）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱   d．溶液中c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組粒子在指定條件下的溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A．中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．離子物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2
懸濁液		金屬鈉
X中和反應(yīng)無現(xiàn)象溶解產(chǎn)生氫氣
Y無現(xiàn)象有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
Z水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀無現(xiàn)象
W水解反應(yīng)無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象
回答下列問題：
（1）寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式X：CH3CH2COOH，Y：CH3CHOHCHO，Z：HCOOCH2CH3，W：CH3COOCH3．
（2）①Y與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②Z與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）
B．它的分子中最多有7個(gè)原子共平面
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)
D．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為氫（名稱），Y為O（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習(xí)冊答案