Question

【題目】為驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某小組用如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙．小組同學(xué)用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應(yīng)： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙會(huì)先后 ， 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： ．
（4）e處濾紙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ， 寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是： ．
（5）上述反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl； Mn
（2）2；16；2；5；2；8
（3）變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性
（4）血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（5）5mol
【解析】解：（1）Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則Mn元素被還原，所以答案是：Cl；Mn；（2）由電子、原子守恒可知反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，所以答案是：2；16；2；5；2；8；（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性，則處濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙會(huì)先變紅后褪色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氯水具有酸性和漂白性，所以答案是：變紅；褪色；氯水具有酸性和漂白性；（4）e處發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則e處濾紙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是血紅色，所以答案是：血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，n（Cl2）= =2.5mol，轉(zhuǎn)移電子為2.5mol×2×[0﹣（﹣1）]=5mol，所以答案是：5mol．
【考點(diǎn)精析】利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．