【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是( 。
A.K+、H+、Cl、CO32
B.Fe3+、Mg2+、NO3、SCN
C.NO3 H+、Fe2+、SO42
D.Na+、OH、Cl、NO3

【答案】D
【解析】解:A.H+、CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.NO3 H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D正確.

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見的堿溶液

① 下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________(填字母序號)。

A.常溫下,0. 1 mol·L-1氨水pH為11    

B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

C.常溫下,0. 1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5    

D.銨鹽受熱易分解

② 下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是___________(填字母序號)。

A.加入少量氯化鐵固體 B.通入氨氣

C.加入少量氯化銨固體 D.加水稀釋

(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關(guān)系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________。

(3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:

①100 mL蒸餾水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物, T與Y 是同一主族元素。

(1)RX4的空間構(gòu)型_____________,R在元素周期表中的位置_______________。

(2)比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強(qiáng)弱_________________(填化學(xué)式)

(3)判斷RY2________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)寫出RY2電子式____________,

(4)寫出一個(gè)能判斷R、T非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________________________________。

(5)寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1

B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-

C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異,鐵的熔點(diǎn)更高,而鈣的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____(選填“強(qiáng)”、“弱”)。與鋼鐵比,純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是_______________________。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象,這說明氯化鐵是______(選填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是______(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

(4)溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成; 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖,該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2

D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品,至今仍保存完好,其主要原因是(  )
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣,其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認(rèn)為硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)該做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白炭黑(SiO2·nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種。

(l)向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化學(xué)方程式表示該制備原理:____________。

(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示。

步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”)。

步驟在稍低于100 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是___________

步驟通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳,發(fā)生苛性化反應(yīng),會重新生成Na0H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

步驟酸洗后再進(jìn)行水洗,某同學(xué)為加快洗滌速率,將水洗換為用無水酒精洗滌,該同學(xué)的操作___________(填“正確”或“不正確”)

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同步練習(xí)冊答案