2．鋰電池以鋰離子非水溶劑為電解質(zhì)，鋰為負(fù)極，Li2FeS2為正極．電池反應(yīng)為2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推斷正確的是（　　）
A．放電時(shí)．將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Li++e-═Li
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正極材料消耗12.0g

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，F(xiàn)eS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、放電時(shí)是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、FeS2為正極，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2，故C正確；
D、正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正極材料消耗0.05mol×88g/mol=4.4g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池中元素化合價(jià)變化與電極正負(fù)極關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．

請(qǐng)回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有b（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵       c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（　�。�
A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將密度為1.19g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%HC1 100mL與足量的MnO2反應(yīng)，若上述鹽酸的80%參加了反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成Cl2物質(zhì)的量；
（2）將這些Cl2通人足量的碘化鉀溶液中能置換出多少克碘？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．判斷題
1．HCl和HBr有還原性而HI無還原性錯(cuò)
2．碘單質(zhì)和碘離子的特性是遇淀粉溶液變藍(lán)色錯(cuò)
3．溴、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多對(duì)
4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是難溶于水的白色物質(zhì)錯(cuò)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO2的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），2分鐘后當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計(jì)算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
這段時(shí)間內(nèi)用A的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）
（3）若在該平衡下，在保持壓強(qiáng)不變時(shí)，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）；若在該平衡下，在保持容器體積不變時(shí)，再向容器中充入2mol A，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）體積相同，濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（2）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10-4mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（4）t℃下，KW=1×10-12時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）．
（5）0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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