Question

32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
問：（1）得到SO₂氣體的體積（標準狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO₄ 配制成250mL CuSO₄溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：32g Cu為0.5mol，結(jié)合反應的化學方程式計算二氧化硫和生成硫酸銅的物質(zhì)的量，進而分別計算體積和濃度．

解答：解：n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，
Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol          1mol  22.4L
0.5mol       n（CuSO₄） V（SO₂）
（1）V（SO₂）=

0.5mol×22.4L

1mol

=11.2L
答：得到SO₂氣體的體積（標準狀況下）是11.2L．
（2）n（CuSO₄）=0.5mol
c（CuSO₄）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L．
答：把所得的CuSO₄ 配制成250mL CuSO₄溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用，牢固把握基礎(chǔ)知識．