Question

在0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是（　　）

• A、C[Na⁺]＞C[CO₃^2-]＞C[HCO₃^-]＞C[OH^-]＞C[H⁺]
• B、C[Na⁺]＞C[CO₃^2-]＞C[OH^-]＞C[HCO₃^-]＞C[H⁺]
• C、C[Na⁺]+C[H⁺]=C[CO₃^2-]+C[OH^-]+C[HCO₃^-]
• D、C[CO₃^2-]+C[HCO₃^-]=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂CO₃溶液中，有兩步水解反應：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解為主，以此解答該題．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液中，有兩步水解反應：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解為主，所以C[OH^-]＞C[HCO₃^-]，故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中，有兩步水解反應：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解為主，所以C[OH^-]＞C[HCO₃^-]，溶液呈堿性，所以C[OH^-]＞C[H⁺]，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知，C[Na⁺]+C[H⁺]=2C[CO₃^2-]+C[OH^-]+C[HCO₃^-]，故C錯誤；
D、根據(jù)元素守恒可知，C[H₂CO₃]+C[CO₃^2-]+C[HCO₃^-]=0.1mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了鹽類的水解，中等難度，解題的關鍵是理解二元素酸根水解的實質(zhì)，答題時注意正確使用電解質(zhì)溶液中的幾個守恒關系．