【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)+B(g2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A.2 s 內(nèi)用物質(zhì)A 表示的平均反應速率為 0.6 mol/(Ls)

B.2 s 內(nèi)用物質(zhì)B 表示的平均反應速率為 0.15mol/(Ls)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物質(zhì)B 生成，同時有 0.6 mol 物質(zhì)C 生成

D.2 s 時物質(zhì)B 的濃度為 0.7 mol/L

【答案】BD

【解析】

根據(jù)反應，可列三段式，體積為2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各組分濃度不再改變，說明反應達到平衡，有

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的平均反應速率，A錯誤；

B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應速率，B正確；

C．2s后，達到平衡，根據(jù)化學方程式，則每有0.6molB生成，同時有1.2molC生成，C錯誤；

D．根據(jù)三段式，2s時，B的濃度為0.7mol/L，D正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩(wěn)定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題：

（1）“反應Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應I的產(chǎn)物是__。

（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。

（4）“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分數(shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分數(shù)為__(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是

A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離

①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：

A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。

（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 °C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.酸性強弱順序是HX> HY> HZ

B.加入10 mL NaOH溶液時，HY溶液中c（Na+ ）>c（Y -）

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20 mL NaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

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