16．下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（　�。�
A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．NaCl溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

分析 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小結(jié)合各選項(xiàng)物質(zhì)的類別即可解答．

解答 解：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最�。�
A．霧屬于膠體分散系，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體分散系，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶液屬于溶液分散系，故C正確；
D．新制Cu（OH）2懸濁液，屬于濁液分散系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了分散系的分類依據(jù)，明確分類標(biāo)準(zhǔn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個(gè)的是（　�。�
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，對該反應(yīng)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NaH中的H為+1價(jià)
C．氧化劑是H2O
D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同位素B．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
C．H與 D中子數(shù)不同D．H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化需要加入還原劑的是（　�。�
A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖．請回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色； C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇和乙酸炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案