【題目】如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序

C.Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

【答案】A

【解析】

A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；

B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項正確；

C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；

D．NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護等領域。

（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應過程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為____。

（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為____。

（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動

c.放電時的負極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

d.充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)α和溶液pH的關系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如圖。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。

②為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。

③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。

（3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。

②SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。

a.循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。

（1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是__。

（2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。

針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。

③向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學式）。

根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。

④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：

_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2

⑤結合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（　 ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：

其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體，能溶于水，難溶于CCl4

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為______________。

（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。

（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___（結果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I．已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g)

（1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

（2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數(shù)為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1

（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。

（4）該反應分兩步進行：

①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1

②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2

已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步?jīng)Q定總反應速率；

III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。

（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數(shù)_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數(shù)降低的可能原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計的原電池實驗裝置如圖。請回答下列問題：

(1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應，其電極材料為___，b電極反應式為：____。

(2)a極為____(填“正極”或“負極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應式為____。

(3)該電池放電過程中，若測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時間的關系如圖所示，則反應從開始至t1時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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