Question

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

     已知：①Ksp[Mg(OH)₂]=6.0×10^—12

②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是                           。

  

（2）若溶液中Mg²⁺濃度為6.0mol•L^-1，則溶液pH≥     8

才能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是                                溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），所得濾渣的主要成分是                                                   。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①向?yàn)V液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

；   ②過(guò)濾，得沉淀并洗滌；      

③                                            向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；        ⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)₂計(jì)]的百分含量約為               20.0%

（MgSO₄•7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）。

 

Answer 1

（1）為了提高M(jìn)g²⁺的浸取率；（2分）      （2）8（2分）

（3）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可）（2分）；Al(OH)₃、Fe(OH)₃、CaSO₄•2H₂O（2分）

（4）NaOH溶液（2分）；向沉淀中加足量稀硫酸；（2分）

（5）20.0%（2分）