A～L為中學化學常見的物質，其主要轉化關系如圖所示（其中產物水已略去）．已知A為常見的金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質，B、F均為重要的化工產品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
試回答下列問題：
（1）B的化學式為
H2SO4
H2SO4
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，發(fā)生反應的化學方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應生成H的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）檢驗H溶液中的陽離子應選用試劑為，實驗現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)檠t色
溶液由黃色變?yōu)檠t色
．
（5）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為pH（K溶液）
＞
＞
pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
（用離子方程式解釋）．
