化合物AB中含B為33.3％，化合物BC2中含B為50％，則化合物ABC4中含B為

[　　]

A．20％
B．25％
C．40％
D．12.5％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇川區(qū)三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵
NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵
．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是
[]-
[]-
．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
K2Fe（SCN）5
K2Fe（SCN）5
．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖甲表示其晶胞的
1
8
（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為
4
4
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
4.1
4.1
（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270
1-COS109°28′
270
1-COS109°28′
pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號(hào)）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）在t℃時(shí)，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（20分）有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“I”、 “II”或“III”）     。

② X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。

③ l mol F在中充分燃燒，生成和的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol  ，其核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，且能與反應(yīng)生成。

F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是      。

Y+FZ反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

  (、代表烴基或氫原子)

合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個(gè)碳原子，其主鏈上有6個(gè)碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個(gè)。

① AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

② BC的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子，生成C；C分子中只有1個(gè)碳原子上無氯原子。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是     。

③ P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。

④ 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）     種。

   a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N

⑤已知：（R代表烴基或氫原子）

 A的同系物W的相對(duì)分子質(zhì)量為44。請(qǐng)參照示例寫出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：      。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：推斷題

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是Na、Fe、Si、H、C、O六種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)問答下列問題：  
(1)請(qǐng)寫出上表中f對(duì)應(yīng)元素的價(jià)電子排布式：____。
(2)b與e、b與f均可形成AB2型化合物，則b與f形成AB2 型化合物中A采取的雜化方式為___。
(3)a與f可形成一種稱為卡賓的物質(zhì)。卡賓由1個(gè)f與2個(gè)a 構(gòu)成。a與f形成兩個(gè)σ鍵，f原子中最外層還有一對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，卡賓中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角 ____（填“>”“<”或“=”）120°。
(4)元素d的化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)的焰火與___有關(guān)。
(5)b與f形成AB型化合物，其分子結(jié)構(gòu)式為___ 該分子中π鍵數(shù)目為___。   
(6)b與c形成原子個(gè)數(shù)比為4：3的化合物的晶胞同NaCl。則該離子化合物的一個(gè)晶胞中含b原子個(gè)數(shù)為___。

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