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用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液加入0.1molCu2??(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉移電子的總物質的量是                     （    ）

A．0.4mol     B．0.5mol     C．0.6mol     D．0.7mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
B
B
（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質的量為
0.1
0.1
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
0.01
0.01
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
50a
13
50a
13
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是
16.8
16.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列實驗中，能達到目的的是(    )

A.用石墨做電極電解氯化銨濃溶液，最多只能得到2種氣體

B.標準狀況下，將2 g鋁片投入到20 mL18 mol／L的硫酸中制取氫氣

C.向某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有

D.不用其他試劑，只利用液體間的兩兩混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為______，其中含有的化學鍵類型為______．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為______
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為______mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是______．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是______．
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科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州市石獅市石光華僑聯(lián)合中學高考化學最后沖刺試卷（一）（解析版） 題型：解答題

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為______，其中含有的化學鍵類型為______．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為______
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為______mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是______．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是______．

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