Question

【題目】某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L－1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

B．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

Answer 1

【答案】A

【解析】選A。A.若x＝1，達(dá)到平衡時(shí)E的體積分?jǐn)?shù)為50%，E的起始濃度改為2a mol·L－1，相當(dāng)于兩個(gè)相同的容器中E濃度均為a mol·L－1，然后壓縮使氣體的體積與一個(gè)容器的容積體積相等，平衡不移動(dòng)，E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，故A正確；B.升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)原平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L－1，F(xiàn)的平衡濃度為0.25a mol·L－1，若x＝2，壓縮氣體使體積為原體積的一半，F(xiàn)的濃度為0.5a mol·L－1，但壓縮氣體體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.若x＝2，容器壓強(qiáng)保持不變，則隨反應(yīng)的進(jìn)行容器的體積大小會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為A。