下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�。

A．圖甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖乙：構(gòu)成鋅—銅原電池

C．圖丙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．圖�。候�(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

 

C

【解析】氯氣也會(huì)被NaOH溶液吸收，A錯(cuò)誤；左池中應(yīng)加可溶性鋅鹽，右池中加可溶性銅鹽才能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；醋酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2通入苯酚鈉溶液生成苯酚，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原則，可得出結(jié)論，C正確；乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)。

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①

C．反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

 

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無(wú)”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實(shí)驗(yàn)儀器使用及基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：

步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。

步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過(guò)濾。

步驟3：向?yàn)V液中加入一定量（NH4）2SO4固體。

硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）

溫度物理溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

FeSO4·7H2O

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

－

（NH4）2SO4

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

－

88.0

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

12.5

17.2

21.0

28.1

33.0

40.0

44.6

 

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。

（2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。

（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。

（4）測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。

步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點(diǎn)。

步驟4：將實(shí)驗(yàn)步驟1～3重復(fù)2次。

①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；

②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽(yáng)極________________。

②當(dāng)生成1 mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。

③電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填A或B），陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說(shuō)法正確的是 （　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�。

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩?/span>

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH

C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2～3 次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

 

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