Question

4．下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不．正．確．的是（　�。�

• A． 氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有 HClO 分子存在
• B． 制取漂白液的離子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：1
• C． 1mol Cl₂ 與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3 mol
• D． 向某鐵鹽溶液中滴入 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有 Fe²⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸具有漂白性；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量，依據(jù)氯氣的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
D．依據(jù)鐵離子Fe³⁺，亞鐵離子Fe²⁺的檢驗(yàn)方法分析判斷．

解答 解：A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有 HClO 分子存在，故A正確；
B．制取漂白液的離子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，氯氣既是氧化劑又是還原劑，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：1，故B正確；
C.1mol Cl₂ 與足量 Fe 反應(yīng)生成$\frac{2}{3}$mol氯化鐵，2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 2mol，故C錯誤；
D．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含有三價鐵離子，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠�紅色，說明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯氣與水的反應(yīng)，熟悉氯水成分及性質(zhì)是 解題關(guān)鍵，注意二價鐵離子、三價鐵離子檢驗(yàn)方法，題目難度不大．