工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學校學習小組進行以下探究實驗：
[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                   ；
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用       
（選填序號）
a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為             ；
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）
（3）裝置B中試劑的作用是                ；
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是             ；（用化學方程式表示）
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號）
a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗的現(xiàn)象應是              ；
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標準狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質量稱量方法？做出判斷并說明理由               。

（1）鐵釘表面已經(jīng)被氧化
（2）① d   
②66.7%
(3)檢驗SO2是否被完全除盡
(4)C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)c
(6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
(7) 否，用托盤天平無法稱量D或E的差量。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為               ；該操作將I2還原為I－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；                                    。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       。
②如反應II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質B中溶質的化學式是       。
③若在實驗室中對反應II產(chǎn)生的氣體用        吸收。
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                 。
（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數(shù)，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象              。
②裝置B的作用是            ，裝置D的作用是          。
③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答：     (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)
④如某次測定的銨態(tài)氮的質量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應 B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大 D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質量分數(shù)為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
（1）提出假設
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為             。
假設2：可能為MgCO3。
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
預期現(xiàn)象和結論
實驗II
將實驗I中收集到的氣體點燃
                            
實驗III
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量          
                            ；
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗IV
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在     離子
 
（3）設計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入盛有足量濃硫酸的洗氣瓶A、盛有足量堿石灰的干燥管B和盛有足量堿石灰的干燥管C中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式                     。
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因                                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：           。

②寫出實驗過程中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象         、             。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2          乙：MgO、NO2、O2 
丙：Mg3N2、O2                   �。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是           。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉K，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                           。
② 稱取Mg(NO3)2固體3. 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先______然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結果分析討論
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應      （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側到的原因是     。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

 
相對分子質量
沸點/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
幾乎不溶
 
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
B．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同
C．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質
D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質，下列做法錯誤的是（    ）

A．入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風
B．裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)
C．請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住
D．緊閉門窗一段時間后入住

查看答案和解析>>

同步練習冊答案