分析 48.20g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{48.2g}{482g/mol}$=0.1mol,配成100mL溶液,經(jīng)測定它含有鐵元素,摩爾質(zhì)量為482g/mol,該物質(zhì)溶于水所得溶液顯棕黃色,則含有Fe3+,取上述溶液50mL,即0.05mol物質(zhì)中,加入足量的0.1mol/L NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中,濃硫酸增重0.85g,則含有NH4+,產(chǎn)生的0.85g是氨氣,物質(zhì)的量是$\frac{0.85g}{17g/mol}$=0.05mol,所以含有銨根離子是0.05mol,即1mol物質(zhì)中含有銨根離子1mol,產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體,即為Fe2O3,物質(zhì)的量是$\frac{4.00g}{160g/mol}$=0.025mol,即含有鐵離子0.05mol,所以1mol物質(zhì)中含有鐵離子1mol,0.05mol該物質(zhì)中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即硫酸鋇 23.30g,即0.1mol,1mol物質(zhì)中所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是2mol,結(jié)合物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,得到該物質(zhì)的分子式為:NH4Fe(SO4)2•12H2O,然后結(jié)合元素化合物知識來解答.
解答 解:48.20g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{48.2g}{482g/mol}$=0.1mol,配成100mL溶液,經(jīng)測定它含有鐵元素,摩爾質(zhì)量為482g/mol,該物質(zhì)溶于水所得溶液顯棕黃色,則含有Fe3+,取上述溶液50mL,即0.05mol物質(zhì)中,加入足量的0.1mol/L NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中,濃硫酸增重0.85g,則含有NH4+,產(chǎn)生的0.85g是氨氣,物質(zhì)的量是$\frac{0.85g}{17g/mol}$=0.05mol,所以含有銨根離子是0.05mol,即1mol物質(zhì)中含有銨根離子1mol,產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體,即為Fe2O3,物質(zhì)的量是$\frac{4.00g}{160g/mol}$=0.025mol,即含有鐵離子0.05mol,所以1mol物質(zhì)中含有鐵離子1mol,0.05mol該物質(zhì)中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即硫酸鋇23.30g,即0.1mol,1mol物質(zhì)中所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是2mol,結(jié)合物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,得到該物質(zhì)的分子式為NH4Fe(SO4)2•12H2O,
(1)氣體為氨氣,氨氣的電子式為,故答案為:;
(2)物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2•12H2O,可以用作含酚廢水的檢測試劑、作氮肥等,故答案為:NH4Fe(SO4)2•12H2O;氮肥;
(3)NH4Fe(SO4)2•12H2O溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故答案為:NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓;
(4)鐵離子具有氧化性,能將二氧化硫氧化,反應(yīng)的方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,
故答案為:溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(5)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該物質(zhì)中金屬陽離子的方法為取少量固體于試管中,加水充分溶解,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯血紅色,即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+,
故答案為:取少量固體于試管中,加水充分溶解,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯血紅色,即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+.
點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握沉淀、氣體的判斷及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷能力的考查,注意常見離子的檢驗(yàn)方法及應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H與3H互為同位素 | B. | 金剛石與石墨互為同素異形體 | ||
C. | 3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是物理變化 | D. | 乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 未滴加NaOH溶液時溶液的pH小于相同條件下0.1mol•L-1 NaHSO4溶液的pH | |
B. | pH為7時混合溶液中水的電離程度最大 | |
C. | 當(dāng)V(NaOH)=30mL時,c(NH3•H2O)+c(Na+)<2c(SO42-) | |
D. | 滴加NaOH溶液的體積從30mL至40mL的過程中,$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c({H}^{+})}$的值逐漸增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H3PO2的電離方程式為:H3PO2?H2PO2-+H+ | |
B. | 常溫下,Ka(H3PO2)≈10-5 | |
C. | 該滴定實(shí)驗(yàn)中,用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小 | |
D. | B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(H+)+c(H3PO2)=c(OH-)+c(H2PO2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)最多消耗Cu 1.92g,生成氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為448mL | |
C. | 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 | |
D. | 為確定原溶液中是否有Na+、K+,可通過焰色反應(yīng)來確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān) | |
B. | 液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑 | |
C. | 在細(xì)菌作用下銅礦石可以直接轉(zhuǎn)換為單質(zhì)銅.這個過程叫作生物煉銅 | |
D. | 天津港爆炸事件中參與燃燒的一種危險(xiǎn)品“甲苯二異氰酸酯(TDI)”,該危險(xiǎn)品屬于芳香烴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子;可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子 | |
B. | 相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液,稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值,若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液,可推出元素的非金屬性S>P | |
C. | 根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中,氧化性:Cl2>I2;可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中,氧化性:C>Si | |
D. | 向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈;根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
原子序數(shù) | 電子排布式 | 在周期表中的位置 | 是金屬還是非金屬 | 最高價氧化物的水化物及酸堿性 | 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 |
15 | |||||
1s22s22p63s23p4 | |||||
第二周期VA族 |
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