A．鈉離子的氧化性比鎂離子的氧化性弱
B．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
C．氫氧化鈉與氫氧化鎂都是易溶于水的強(qiáng)堿
D．鈉離子的半徑比鎂離子的半徑小
A
鈉單質(zhì)比鎂單質(zhì)活潑，還原性鈉強(qiáng)于鎂，陽離子的氧化性鎂強(qiáng)于鈉。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號應(yīng)表示為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國等國家發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。下列表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______________________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________________________。（填寫字母）
（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．核外電子數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核電荷數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
m
n
 
 
 
 
x
y
（1）m與y形成的化合物中含       鍵，屬       分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為         。
（3）寫出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                   。
（4）核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質(zhì)子數(shù)
16
16
16
電子數(shù)
16
17
18
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期主族元素，其中B的原子序數(shù)最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少兩個(gè)電子；D元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的兩倍多2，又是該原子最外層電子數(shù)的3倍。判斷A、B、C、D各是什么元素，并比較A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液酸、堿性的相對強(qiáng)弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符號)
(2) _____ (填酸性或堿性)：_____>_____>_____。(填分子式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可以形成化合物AB2，由此得出的不正確的判斷是（   ）
A.A、B不可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金屬元素
D.A可能屬第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族

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