Question

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm³．

（1）將　　升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？

（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　．

Answer 1

考點：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

（1）令需要氯化氫的體積為VL，根據(jù)n=計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)列方程計算；

（2）根據(jù)c=計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：（1）令需要氯化氫的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量為=mol，故HCl的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，1.00L水的質(zhì)量為1L×1000g/L=1000g，故溶液的質(zhì)量為（1000+）g，故（1000+）g×36.5%=g，解得：V=352.8L，

故答案為：352.8；

（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度1.19g/cm³的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9mol/L，

答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

點評：

考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，理解概念是解題的關(guān)鍵，注意常用化學(xué)計量的計算．