Question

8．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
Ⅰ某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）分解產(chǎn)物的實驗探究．他們設(shè)計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）燒瓶A中盛有飽和NH₄C1和飽和NaNO₂的混合液，常用于實驗室制N₂，則該反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N₂排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO₂對實驗造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO₂存在．
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在，應該如何改進裝置在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO₄的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（填化學式）．
Ⅱ．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時溶解度較�。�
（4）利用工業(yè)FeCl₃（含雜質(zhì)）制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O】的實驗流程如圖所示：

①溶液X為濃鹽酸，目的是抑制FeCl₃水解．
②上述流程中FeCl₃可用異內(nèi)醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室中用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

Answer 1

分析 （1）燒瓶A中盛有飽和NH₄C1和飽和NaNO₂的混合液，常用于實驗室制N₂，混合加熱反應生成氮氣、氯化鈉和水；
（2）利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾，減少誤差；
（3）①D中是澄清石灰水，生成沉淀證明生成二氧化碳；
②證明一氧化碳生成可以利用裝置F中澄清石灰水不變渾濁，一氧化碳還原氧化銅反應生成二氧化碳通過I澄清石灰水變渾濁；
③結(jié)晶水合物分解生成水蒸氣，在CD間加一個成無水硫酸銅的干燥管證明水的生成；
④將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中溶解，固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產(chǎn)物應為氧化亞鐵；
（4）①氯化鐵水溶液中乙水解變渾濁，溶液X為濃鹽酸抑制氯化鐵的水解；
②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；
③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；
④KMnO₄標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中．

解答 解：（1）燒瓶A中盛有飽和NH₄C1和飽和NaNO₂的混合液，常用于實驗室制N₂，混合加熱反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；
故答案為：NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾，減少測定誤差；
故答案為：用生成的N₂排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO₂對實驗造成的干擾；
（3）①試管D中是澄清石灰水，生成沉淀變渾濁證明生成二氧化碳氣體，故答案為：CO₂；
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的可以利用裝置F中澄清石灰水不變渾濁，一氧化碳還原氧化銅反應生成二氧化碳通過I澄清石灰水變渾濁說明，實驗現(xiàn)象為：F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁證明生成一氧化碳，
故答案為：F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁，
③結(jié)晶水合物分解生成水蒸氣，驗證水蒸氣存在的試劑可以選擇無水硫酸銅，在CD間加一個成無水硫酸銅的干燥管，固體變藍色證明水的生成，
故答案為：在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO₄的裝置；
④故將充分反應后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中溶解，固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產(chǎn)物應為氧化亞鐵，
故答案為：FeO
（4））①酸化FeCl₃用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：抑制氯化鐵水解；
②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，
故答案為：FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；
③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；
④KMnO₄標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中，故答案為：酸式．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的、實驗基本操作的分析判斷，主要是裝置作用和實驗基本操作，分解產(chǎn)物的實驗驗證和成分的分析判斷，掌握方法和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．