如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的______________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________________________，

在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是______________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí) (此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。


解析：(3)給銅件鍍銀，根據(jù)電鍍?cè)恚~件作陰極，銀作陽(yáng)極，電鍍液是可溶性銀鹽。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，則乙中n(OH－)＝0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，即各電極轉(zhuǎn)移電子0.05 mol，所以丙中析出銀0.05 mol；甲裝置中由于電解產(chǎn)生H＋，導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，pH變小。

答案：(1)負(fù)極　逐漸變淺　氫氧化鐵膠粒帶正電荷

(2)1∶2∶2∶2

(3)鍍件　AgNO3(合理即可)　5.4 g　變小

(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列方法可行的�?/p>

  A．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
  B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
  C．可用水鑒別己烷、己烯、四氯化碳、乙醇、苯酚水溶液5種無色液體

  D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分震蕩后分液，提純乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)                            表示，則正確的關(guān)系是（    ）

A.V(NH3)=V(O2)   B.V(O2)=V(H2O)   C.V(NH3)=V(H2O)   D.V(O2)=V(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉�，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化：

    COOH            COONa          COONa            COONa

HO—           

                      

    CH2OH           CH2OH            CH2OH            CH2ONa

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）a.羧基  b.酚羥基  c.醇羥基提供質(zhì)子的能力是(填編號(hào))_____________________。

（2）①～⑤編號(hào)所用的試劑分別是：①_____________；②_____________；

③_______________；④________________ ；⑤________________。

（3）寫出苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

_________________________________________________。

（4）寫出乙醇鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是(　　)

A．電路中通過1 mol電子時(shí)， Y電極質(zhì)量增加48 g

B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．X極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是________________，t5時(shí)刻改變的條件是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0℃1.01×105Pa下，對(duì)H2，O2，CH4三種氣體敘述正確的是（）

A．

其密度之比等于物質(zhì)的量之比

B．

其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．

等質(zhì)量的三種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比

D．

等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制人造金剛石SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3CSiC+2CO↑，按要求回答下列問題：

（1）指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物．

（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？

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