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【題目】Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。

【答案】1s22s22p63p23p63d3(或[Ar]3d3)

【解析】Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63p23p63d3(或[Ar]3d3)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下達到平衡時，N2的轉化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為

A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：

2S2O＋I2=S4O＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________。

②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。

(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為

A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，下列結論中正確的是(　)

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 正四面體；正四面體 D. V形；平面三角形

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