19．有關(guān)下列圖象說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B．
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C．
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖，化學(xué)方程式為2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
D．
圖對應(yīng)于反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的$\frac{2}{3}$

分析 A、圖中陰影部分面積等于v正•t-v逆•t=減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度-增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度，所以等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減少量；
B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑；
C、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系；
D、曲線I變?yōu)榍�II平衡時(shí)一氧化碳的濃度不變，但達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�III瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{2}{3}$．

解答 解：A、圖中陰影部分面積等于v正•t-v逆•t=減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度-增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度，所以圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M，故A正確；B、圖象中虛線b活化能減小，所以虛線b使用了催化劑，故B正確；
C、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)X的物質(zhì)的量不可能為零，故C錯(cuò)誤；
D、曲線I變?yōu)榍�II平衡時(shí)一氧化碳的濃度不變，但達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明使用催化劑，由曲線I變?yōu)榍�III瞬間一氧化碳的濃度為原來的1.5倍，所以體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{2}{3}$，則將容器的體積快速壓縮為原來的$\frac{2}{3}$，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)的能量問題，題目較為綜合，難度較大，本題注意D，題目較為模糊，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌    b．高溫煅燒石灰石   c．鋁與鹽酸反應(yīng)
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（4）已知熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．1，2，5-三甲苯B．2-甲基-3-丁烷
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝．試說明理由普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而Fe與NaOH不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）D．c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬在水中形成的AI（OH）3膠體能吸收水中懸浮物，可用于水的凈化
B．Sio2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片
C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．濃硫酸在常溫下可用鐵制容器保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不適合用來制取NH3的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨
B．加熱NH4Cl使其分解，可以同時(shí)獲得NH3和HCl
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的固體混合物，獲得NH3
D．加熱濃氨水，促使其分解制得NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ•mol-1、1453.0kJ•mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量．反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OH-O（水）H-O（醇）C-H
E/（kJ．mol-1）436343465453413
則△H1=-283.6kJ•mol-1；△H3=-24kJ•mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是b．
下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）有人模擬制備原理II，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是0.2mol/（L•min）；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2.25．
若在500K時(shí)，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時(shí)反應(yīng)③v（正）＞v（逆），說明原因濃度商Q=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{x•x}{{x}^{2}}$=1＜2.25，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）．

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