A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題:

   (1)B的結(jié)構(gòu)式為____     ,G的化學(xué)式為              

   (2)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              

   (3)在體積為0.5L的恒容密閉容器中,充人1.25molB和1.25molD進行如下化學(xué)反應(yīng):

        B(g)+3D(g)2Y(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示:

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進行,下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

(填字母)。

A.Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B.v(B)= 3v (D)

              C.容器內(nèi)壓強保持不變                      

D.混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B(g)+3D(g)2Y(g)達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件;瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(    )

              A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時充入Y(g)

              B.維持壓強不變,tl時升高反應(yīng)體系溫度

              C.維持溫度不變,t1時擴大反應(yīng)體系體積

              D.維持溫度、壓強不變,t1時充入Y(g)

   (4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    

  (5)常溫下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列敘述中錯誤的是             (    )

             A.該溶液的pH=11                             

              B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH)乘積為l×10-22

             D.pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,則V1<V2

             E.將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后,pH >9

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D的價電子排布式圖為
 
;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
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則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵.
(3)A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為
 
;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為
 
,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有   個方向,原子軌道呈
      
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
(3)F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        .檢驗E元素的方法是               
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省衡水市第十四中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有  個方向,原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了           原理。
⑶F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ,檢驗E元素的方法是               
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm3(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個方向,原子軌道呈

      

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

(3)F位于                  區(qū),其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為      ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為         .檢驗E元素的方法是               

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知,①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A,同時生成化合物BD,②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性,③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

(1)寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因(寫出離子方程式)_____________________;

(2)已知A、B、C、D可組成原子個數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物,寫出該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(3)“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物(相對分子質(zhì)量60,其中B的質(zhì)量分數(shù)為0.40,A的質(zhì)量分數(shù)為0.1333,其余為C),而C、D形成的原子個數(shù)比1∶2的化合物(相對分子質(zhì)量92)就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO,生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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