19．下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]

分析 根據(jù)題意，一步反應實現(xiàn)即源物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應而實現(xiàn)．

解答 解：A、二氧化硅不溶于水也不與水反應，不能一步反應實現(xiàn)，故A錯誤；
B、銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅，能一步反應實現(xiàn)，故B正確；
C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能一步反應實現(xiàn)，故C正確；
D、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，能一步反應實現(xiàn)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素化合物的相關知識，學生熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關問題：
實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鎂溶液與過量的氨水反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．稀硫酸與過量的鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于混和物的是（　�。�
A．次氯酸鈣B．液氯C．氯水D．膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（ CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都縣有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾I操作所得固體中，除CaC03外還含有CaSO4（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-
（5）已知不同溫度下K2SO4在l00g水中達到飽和時溶解的量如下表：
 溫度（℃） 0 20 60
 K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
60℃時K2S04的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2S04晶體54g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電    c．能制冷    d．無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填字母）
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某興趣小組模擬工業(yè)處理氨氮廢水的原理，進行如下研究
裝置操作現(xiàn)象
添加試劑，檢查裝置氣密性，點燃酒精燈i．C中氣體顏色變淺
ii．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中應選用的藥品為c（填字母）
a．無水 CuSO4　　b．硅膠　　　c．堿石灰
（3）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：

①NH3的電子式是．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為40KJkJ．
（4）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某學生設計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應．若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸共熱至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石沒有破壞化學鍵屬于物理變化
C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量相同
D．金剛石不如石墨穩(wěn)定

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