回答下列問題:
(1)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9:11混合,混合后溶液的pH為
8
8

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一反應
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+

(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
逆反應方向
逆反應方向
移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”).
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m
n(選填“>”、“<”或“=”);若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液,進行上述操作,則m
=
=
n(選填“>”、“<”或“=”).
分析:(1)pH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5mol/L,首先判斷酸堿的過量問題,計算反應后的c(H+)或c(OH-),進而計算混合后的pH;
(2)NH4Cl為強酸弱堿鹽,水解呈酸性;
(3)根據(jù)水的電離和題給信息結合外界條件對平衡移動的影響分析;
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的濃度大,以稀釋同體積為參考進行比較;鹽酸和硫酸都是強電解質,溶液pH相同的,則c(H+)相同.
解答:解:(1)pH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L,pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5mol/L,按體積比9:11混合,則NaOH過量,反應后c(OH-)=
11VL×10-5mol/L-9VL×10-5mol/L
11VL+9VL
=10-6mol/L,則pH=8,故答案為:8;
(2)NH4Cl為強酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生H2O+NH4+NH3?H2O+H+,水解呈酸性,
故答案為:H2O+NH4+NH3?H2O+H+
(3)液氨類似于水的電離,已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,則液氨的電離方程式為2NH3NH4++NH2-,在液氨中加入NH4Cl,NH4+濃度增大,則平衡向逆反應方向移動,
故答案為:2NH3NH4++NH2-;逆反應方向;
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的濃度大,如稀釋相同體積,則氨水溶液pH較大,而稀釋后相等,則氨水加入水應較多,即m>n,鹽酸和硫酸都是強電解質,溶液pH相同的,則c(H+)相同,如稀釋后pH仍相同,則稀釋倍數(shù)應相同,即m=n,
故答案為:>;=.
點評:本題考查較為綜合,涉及酸堿混合的計算、鹽類的水解、弱電解質的電離等知識,題目難度中等,注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
兩兩組合而成,為了確定這四種化合物的成分,某同學進行了如下實驗操作:
①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管;
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實驗現(xiàn)象如下:
B溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀不溶解;
C溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀不溶解;
D溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀部分溶解.
③向B溶液中滴入D溶液,無明顯實驗現(xiàn)象.
請回答下列問題:
(1)寫出它們的化學式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
;B
MgCl2
MgCl2
;C
Na2CO3
Na2CO3
;D
Al2(SO43
Al2(SO43

(2)上述②的第三次實驗,再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀
冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?青島一模)[化學-有機化學基礎]
是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成

已知:E變成F相當于在E分子中去掉1個X分子.請回答下列問題:
(1)A→B的反應類型是
取代反應
取代反應
;
(2)E分子中有
6
6
 種不同化學環(huán)境的氫原子;
(3)X催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質,寫出該氣體分子的結構式
;
(4)寫出D→E的化學方程式
;
(5)含酯基且遇FeCl3溶液顯紫色,與C互為同分異構體的有機物有
3
3
種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

[選修5有機化學基礎]有機化學反應因反應條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品.例如:
(1)(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質混合,若在光照條件下,側鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結構簡式為 的物質,該物質是一種香料.
請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式可能為

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為
加成
加成
、
消去
消去
水解或取代
水解或取代

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):

(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D,而不采取直接轉化為D的方法,其原因是
②③
②③

①A不能直接轉化為D   ②中間產(chǎn)物A的結構不確定   ③若直接轉化為D則D的純度較低.
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫一種):

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
;
(3)操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學設計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾

(6)反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?揭陽一模)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗,探索測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量,并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學方程式.實驗可能用到的儀器如圖所示:

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含
SO3
SO3
一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三種.
[實驗探究]
實驗操作過程(略).已知實驗結束時,硫酸銅完全分解.請回答下列問題:
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為:
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
(填序號)
(2)若實驗結束,B中量筒沒有收集到水,則證明猜想
 正確.
(3)若實驗結束,經(jīng)測定裝置C的總質量增加了,能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3?
請說明理由.答:
不能,因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應會生成等物質的量的SO2
不能,因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應會生成等物質的量的SO2

(4)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結束后,測得相關數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
實驗小組 稱取CuSO4
的質量(g)
裝置C增加
的質量(g)
量筒中水的體積折算成標
準狀況下氣體的體積(mL)
6.4 2.56 298.7
6.4 2.56 448
請通過計算,推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式:
一組:
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
;
二組:
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2

(5)該實驗設計中,由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是
B
B
E
E
(填代號).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案